{"id":55195,"date":"2021-02-17T01:06:01","date_gmt":"2021-02-17T06:06:01","guid":{"rendered":"https:\/\/pulsarpools.com\/productos-quimicos-superiores\/documentos-tecnicos\/el-efecto-del-acido-cianurico-en-el-equilibrio-del-agua-y-el-yeso\/"},"modified":"2025-05-02T13:22:40","modified_gmt":"2025-05-02T17:22:40","slug":"el-efecto-del-acido-cianurico-en-el-equilibrio-del-agua-y-el-yeso","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/pulsarpools.com\/es\/productos-quimicos-superiores\/documentos-tecnicos\/el-efecto-del-acido-cianurico-en-el-equilibrio-del-agua-y-el-yeso\/","title":{"rendered":"El efecto del \u00e1cido cian\u00farico en el equilibrio del agua y el yeso"},"content":{"rendered":"

Estudio<\/h1>\n

Los efectos del CYA en el equilibrio del agua y el yeso<\/h1>\n

 <\/p>\n

El efecto del \u00e1cido cian\u00farico en el equilibrio del agua y el yeso<\/h2>\n

Cuando se mide la alcalinidad total en una piscina, se est\u00e1 midiendo la alcalinidad tanto del carbonato como del cianurato en el agua. El \u00e1cido cian\u00farico ayuda a amortiguar el pH en el agua de la piscina, pero no protege el yeso. Se necesita alcalinidad de carbonato para proteger el yeso. Por lo tanto, cuando se calcula el \u00cdndice de Saturaci\u00f3n de Langelier (ISL), solo debe utilizarse la alcalinidad de carbonato para determinar si el agua es incrustante o corrosiva. Se debe utilizar la siguiente ecuaci\u00f3n para calcular la alcalinidad de carbonato:<\/p>\n

Alcalinidad de carbonato = alcalinidad total \u2013 (concentraci\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico\/3)<\/p>\n

Por ejemplo, si la alcalinidad total es de 80 ppm y la concentraci\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico es de 100 ppm,
\nAlcalinidad de carbonato = 80 \u2013 (100\/3)
\n= 80 \u2013 33
\n= 47 ppm<\/p>\n

La importancia de realizar esta correcci\u00f3n queda clara en este ejemplo, donde un valor de 80 ppm podr\u00eda llevar a pensar que el agua no era corrosiva, pero con una alcalinidad de carbonato de 47 ppm, el agua est\u00e1 claramente en el lado corrosivo.
\nSe realizaron pruebas en piscinas con muestras de yeso con niveles de \u00e1cido cian\u00farico de 0, 25-50, 110-125 y 200-250 ppm. Los par\u00e1metros del agua se mantuvieron a un pH de 7,2 a 7,6, alcalinidad de carbonato de 80-120 ppm, dureza c\u00e1lcica de 180-250 y cloro disponible de 1-4 ppm. Despu\u00e9s de 12 meses de funcionamiento, las im\u00e1genes a continuaci\u00f3n muestran la degradaci\u00f3n superficial en las muestras de yeso en todas las piscinas. Las piscinas mantenidas sin estabilizador de \u00e1cido cian\u00farico mostraron el menor da\u00f1o superficial.
\nA pesar de las condiciones equilibradas del agua de la piscina en las pruebas, a\u00fan se observ\u00f3 degradaci\u00f3n del yeso. Estos resultados indican que la presencia de \u00e1cido cian\u00farico en el agua corroe las superficies de yeso, y que se debe usar una cantidad m\u00ednima solo si es necesaria la estabilizaci\u00f3n del cloro.
\n\"\"<\/p>\n

Equilibrio del agua<\/h3>\n

El pH es el logaritmo negativo de la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno. La siguiente ecuaci\u00f3n expresa la relaci\u00f3n entre los iones de hidr\u00f3geno (H+) y el pH: <\/p>\n

pH = -log[H+]
\ndonde [H+] es la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno.
\nEl signo negativo en la ecuaci\u00f3n significa que si el nivel de iones de hidr\u00f3geno aumenta, el pH disminuye. Por el contrario, si el nivel de iones de hidr\u00f3geno disminuye, el pH aumenta.
\nEl “log” significa que cambios dr\u00e1sticos en [H+] solo producir\u00e1n peque\u00f1os cambios en el pH. A la inversa, peque\u00f1os cambios en el pH pueden significar cambios dr\u00e1sticos en [H+]. A continuaci\u00f3n se muestra una breve tabla con algunos valores logar\u00edtmicos:
\n\"\"
\nEsto significa que si el pH disminuye en 1 unidad, entonces la concentraci\u00f3n de H+ ha aumentado 10 veces.
\nLos productos qu\u00edmicos que aportan iones de hidr\u00f3geno al agua se denominan \u00e1cidos y disminuyen el pH. Un ejemplo es el \u00e1cido muri\u00e1tico (HCl), tambi\u00e9n llamado \u00e1cido clorh\u00eddrico. Cuando se a\u00f1ade HCl al agua, ocurre lo siguiente:
\nDe esta ecuaci\u00f3n, queda claro que el \u00e1cido muri\u00e1tico est\u00e1 aportando iones de hidr\u00f3geno al agua y, por lo tanto, a\u00f1adir \u00e1cido muri\u00e1tico a una piscina reducir\u00e1 el pH.
\nPara estabilizar las concentraciones de H+ en el agua de la piscina y, por ende, estabilizar el pH, utilizamos tampones. Los tampones son sustancias qu\u00edmicas que pueden absorber o aportar H+ seg\u00fan sea necesario.
\nEl tamp\u00f3n m\u00e1s com\u00fan utilizado en piscinas es el carbonato. El carbonato puede estar presente en el agua como \u00e1cido carb\u00f3nico (H2CO3), bicarbonato (HCO3-) o carbonato (CO32-). El siguiente gr\u00e1fico muestra cu\u00e1nto de cada especie est\u00e1 presente con diferentes valores de pH. El rango de pH para piscinas (7,2 – 7,8) est\u00e1 resaltado en amarillo.
\nEn los valores de pH de las piscinas, la mayor\u00eda del carbonato est\u00e1 presente como bicarbonato con algo de \u00e1cido carb\u00f3nico. Si se a\u00f1ade un \u00e1cido a la piscina, el bicarbonato en el agua puede absorber los iones de hidr\u00f3geno y formar \u00e1cido carb\u00f3nico:
\nHCO3- + H+ \u2192H2CO3
\nPor lo tanto, el pH no disminuir\u00eda significativamente hasta que se haya agotado la mayor parte del bicarbonato en el agua.
\nDe manera similar, si se agrega algo con un pH elevado al agua de la piscina que elimina iones de hidr\u00f3geno, el \u00e1cido carb\u00f3nico puede ceder un ion de hidr\u00f3geno para reemplazar el que se perdi\u00f3:
\n\u200bH2CO3 \u2192 HCO3- + H+
\n\u200bPor lo tanto, el pH no aumentar\u00eda significativamente hasta que se haya agotado la mayor parte del \u00e1cido carb\u00f3nico en el agua.
\nEl \u00e1cido cian\u00farico tambi\u00e9n es un amortiguador en el agua de la piscina. La siguiente estructura muestra que tiene la capacidad de unir y liberar tres iones de hidr\u00f3geno:
\nCuando los tres \u00e1tomos de hidr\u00f3geno est\u00e1n unidos al anillo, se denomina \u00e1cido cian\u00farico. El t\u00e9rmino general “cianurato” se utiliza para el anillo con 1, 2 o los 3 \u00e1tomos de hidr\u00f3geno faltantes. El siguiente gr\u00e1fico muestra cu\u00e1nto de cada especie est\u00e1 presente con pH variable.
\nEl \u00e1cido cian\u00farico es eficaz para amortiguar el pH, pero no es adecuado para proteger el yeso. De hecho, existen evidencias de que puede da\u00f1ar el yeso. Este tema se discute a continuaci\u00f3n. Por lo tanto, al mantener el equilibrio del agua en una piscina o spa, es importante mantener la concentraci\u00f3n adecuada de alcalinidad de carbonato. El rango recomendado por la Asociaci\u00f3n de Profesionales de Piscinas y Spas (APSP) y el C\u00f3digo Modelo de Salud Acu\u00e1tica (MAHC) es de 60-180 ppm.
\nCuando se realiza una prueba de alcalinidad total, se miden todos los amortiguadores en el agua, incluidos tanto el carbonato como el cianurato. Para convertir una lectura de alcalinidad total a alcalinidad de carbonato, se debe utilizar un factor de conversi\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico. El factor es aproximadamente 1\/3, pero var\u00eda con el pH.
\nLa siguiente ecuaci\u00f3n general puede utilizarse para calcular la alcalinidad de carbonato:
\nAlcalinidad de carbonato = alcalinidad total \u2013 (concentraci\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico\/3)
\nPor ejemplo, si la alcalinidad total es de 80 ppm y la concentraci\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico es de 100 ppm,
\nAlcalinidad de carbonato = 80 \u2013 (100\/3)
\n= 80 – 33
\n= 47 ppmLa importancia de realizar esta correcci\u00f3n es evidente en este ejemplo, donde un valor de 80 ppm podr\u00eda llevar a pensar que el agua no es corrosiva, pero con una alcalinidad de carbonato de 47 ppm, el agua es claramente corrosiva.
\nEl valor del factor de correcci\u00f3n del \u00e1cido cian\u00farico var\u00eda con el pH. Si se necesita un n\u00famero m\u00e1s exacto, se debe utilizar la siguiente tabla.
\n\"\"
\nDonde alcalinidad de carbonato = alcalinidad total \u2013 (concentraci\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico x Factor)
\nEl \u00cdndice de Saturaci\u00f3n de Langelier (LSI) se utiliza a menudo para predecir si el agua en una piscina ser\u00e1 corrosiva o incrustante. Los factores que intervienen en el c\u00e1lculo del LSI son pH, alcalinidad
\nde carbonato, dureza c\u00e1lcica, s\u00f3lidos disueltos totales (TDS) y temperatura. A continuaci\u00f3n se presentan los factores de APSP-11.
\nEstos factores se utilizan en la siguiente ecuaci\u00f3n: LSI = pH + TF + AF + CF \u2013 Factor TDS
\nEl rango recomendado seg\u00fan APSP-11 es de -0,3 a +0,5. Los valores inferiores a -0,3 indican que el agua ser\u00e1 corrosiva. Los valores superiores a +0,5 indican que el agua ser\u00e1 incrustante. Es importante que se utilice la alcalinidad de carbonato en el c\u00e1lculo del LSI, no la alcalinidad total. <\/p>\n

Yeso<\/h3>\n

La qu\u00edmica del yeso es muy compleja, pero los componentes principales del yeso son el cemento Portland y los agregados. El agregado es el polvo de m\u00e1rmol, arena o guijarros utilizados en el yeso. El cemento Portland se emplea para cementar las part\u00edculas de agregado en una superficie s\u00f3lida y durable. Cuando se aplica yeso a una piscina, el cemento Portland experimenta reacciones de hidrataci\u00f3n que producen hidr\u00f3xido de calcio. Con el tiempo, a medida que el di\u00f3xido de carbono migra a trav\u00e9s del yeso, el hidr\u00f3xido de calcio se convierte en carbonato de calcio menos soluble. Por lo tanto, el carbonato de calcio est\u00e1 presente en el cemento que mantiene unido el agregado, y tambi\u00e9n puede estar presente en el propio agregado, particularmente si se utiliza polvo de m\u00e1rmol. El m\u00e1rmol est\u00e1 t\u00edpicamente compuesto de calcita (CaCO3) o dolomita (CaMg(CO3)2). La solubilidad del carbonato de calcio est\u00e1 regida por el pH y la concentraci\u00f3n de carbonato del agua, as\u00ed como por otros factores en el c\u00e1lculo del \u00edndice de saturaci\u00f3n de Langelier. Si no hay suficiente carbonato en el agua, entonces el carbonato de calcio en el cemento Portland y el agregado se disolver\u00e1n en el agua, causando la corrosi\u00f3n de la superficie del yeso.
\nCuando se utiliza \u00e1cido tricloroisocian\u00farico (tricloro) como desinfectante en una piscina, puede afectar al yeso de dos maneras diferentes. Una forma est\u00e1 muy bien comprendida, y la otra est\u00e1 apenas siendo explorada.
\nLa primera forma en que el tricloro puede destruir el yeso es a trav\u00e9s del bajo pH del producto. El pH del tricloro es aproximadamente 3. Al disminuir el pH de la piscina, el tricloro puede reducir la concentraci\u00f3n de alcalinidad de carbonato y, posteriormente, bajar el LSI. Con un LSI m\u00e1s bajo, la degradaci\u00f3n del yeso es m\u00e1s probable, como ya se ha discutido. La segunda forma en que el tricloro puede destruir el yeso se ha observado en una serie de estudios realizados por Arch Chemicals.
\nEn 2004, Arch Chemicals, Inc. (ahora Lonza) llev\u00f3 a cabo estudios de laboratorio para determinar el efecto del \u00e1cido cian\u00farico en secciones de yeso blanco para piscinas. Los niveles de \u00e1cido cian\u00farico probados fueron 200 y 500 ppm. Despu\u00e9s de cinco semanas, el \u00e1cido cian\u00farico en el agua con las muestras de yeso hab\u00eda disminuido considerablemente, y el an\u00e1lisis de superficie mostr\u00f3 acumulaci\u00f3n de \u00e1cido cian\u00farico en el yeso tanto en 200 como en 500 ppm. La reacci\u00f3n del \u00e1cido cian\u00farico fue mucho m\u00e1s r\u00e1pida en la muestra de 500 ppm, como se muestra en el siguiente gr\u00e1fico: El estudio tambi\u00e9n demostr\u00f3 que el \u00e1cido cian\u00farico reaccionaba con componentes del yeso blanco, particularmente con el \u00f3xido de calcio del cemento Portland, para formar probablemente cianurato de calcio en la superficie del yeso. Esta reacci\u00f3n elimina el \u00f3xido de calcio, dejando una superficie grabada o desintegrada en el yeso.
\nBas\u00e1ndose en estos resultados iniciales, se realiz\u00f3 una prueba de tanque de 6 meses para comprender mejor el efecto del \u00e1cido cian\u00farico en el yeso. Estas secciones de yeso para piscinas eran muestras de 9″ por 12″, de aproximadamente \u00bd” de espesor, fabricadas en el laboratorio utilizando f\u00f3rmulas proporcionadas por el Consejo Nacional de Yeseros. El agua en las pruebas de tanque se ajustaba diariamente para mantener un pH de 7.2 a 7.8 y una alcalinidad de 60 a 100 ppm. Debido a que las muestras de yeso eran nuevas, el pH sub\u00eda continuamente y, por lo tanto, necesitaba ajustarse diariamente. El cloro libre disponible se mantuvo entre 1 y 4 ppm. Se probaron niveles de \u00e1cido cian\u00farico de 0, 25, 50, 100, 250 y 500 ppm. Las im\u00e1genes tomadas con un microscopio electr\u00f3nico de barrido a 250 aumentos mostraron una degradaci\u00f3n creciente de la superficie del yeso a medida que aumentaba el nivel de \u00e1cido cian\u00farico (v\u00e9anse las im\u00e1genes a continuaci\u00f3n). Imagen
\nLas pruebas de piscinas con muestras de yeso se iniciaron en mayo de 2005xii. Las piscinas se operaron con niveles de \u00e1cido cian\u00farico de 0, 25-50, 110-125 y 200-250 ppm. Los par\u00e1metros del agua se mantuvieron en un pH de 7,2 a 7,6, alcalinidad de carbonato de 80-120 ppm, dureza c\u00e1lcica de 180-250 y cloro disponible de 1-4 ppm. Despu\u00e9s de 12 meses de operaci\u00f3n, las im\u00e1genes a continuaci\u00f3n (aumento de 14x) muestran degradaci\u00f3n superficial en las muestras de yeso en todas las piscinas. Las piscinas mantenidas sin estabilizador de \u00e1cido cian\u00farico mostraron el menor da\u00f1o superficial. En los estudios de tanques descritos anteriormente, el pH y la alcalinidad de los tanques se mantuvieron en el lado alto (pH ~8, TA ~90 ppm) a pesar de los ajustes diarios, mientras que las piscinas se mantuvieron en una condici\u00f3n equilibrada. A pesar del pH alto y la alcalinidad en la prueba de tanque, y las condiciones equilibradas del agua de la piscina en la prueba de piscina, se observ\u00f3 una mayor degradaci\u00f3n del yeso con \u00e1cido cian\u00farico. Estos resultados indican que la presencia de \u00e1cido cian\u00farico en el agua corroe las superficies de yeso, y que se debe utilizar una cantidad m\u00ednima solo si es necesaria la estabilizaci\u00f3n del cloro.<\/p>\n

De manera similar, los casinos en l\u00ednea proporcionan un campo de pruebas para que los jugadores exploren varios juegos y bonificaciones. Los jugadores pueden participar en una diversa gama de juegos de casino, incluyendo p\u00f3ker, mini roulette odds<\/a>, blackjack y tragamonedas, cada uno ofreciendo una experiencia \u00fanica. As\u00ed como los par\u00e1metros del agua en las pruebas de piscinas se mantienen cuidadosamente, los casinos en l\u00ednea aseguran un entorno de juego equilibrado y agradable con bonificaciones y promociones atractivas. Sin embargo, al igual que el impacto del \u00e1cido cian\u00farico en las superficies de yeso, los jugadores deben ser conscientes de sus elecciones de juego, utilizando las bonificaciones juiciosamente para una experiencia de juego \u00f3ptima y sostenible. <\/p>\n

Referencias<\/h3>\n

i Constantes de equilibrio de Zumdahl, S.S., Chemistry, D.C. Health and Company, Lexington MA, 1986, Ka(H2CO3) = 4,3×10-7, Ka(HCO3-) = 5,6×10-11. ii O’Brien, J. E. Morris, J. C., Butler, J. N., Equilibria in aqueous solutions of chloriinternanated isocyanurates, En: Chemical Water Supply Treatment, Cap\u00edtulo 14, pp. 333- 358; editado por A. J. Rubin, Ann Arbor Sciences, Ann Arbor, MI 1974. Presentado en el District Symposium, Filadelfia, 1973. iii American National Standard for Water Quality in Public Pools and Spas, ANSI\/APSP-11, 2009, The Association of Pool and Spa Professionals. iv Model Aquatic Health Code, Edici\u00f3n 2016, Centers for Disease Control and Prevention. v Wojtowicz, J.A., Swimming pool water balance, Part 1: The effect of cyanuric acid and other interferences on carbonate alkalinity measurement, JSPSI 1995 1(1), 7-13.
\nvi Technical Manual, 7\u00aa edici\u00f3n, National Plasterers Council, 2011. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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